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III. QUÍMICA ORGÁNICA


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1 III. QUÍMICA ORGÁNICA Objetivo: Relacionará las estructuras de los compuestos del carbono con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos; con una postura crítica y responsable, valorando la importancia de éstos en el desarrollo tecnológico de la sociedad. 1. Generalidades de la química del carbono Es tanta la importancia de la química del carbono que constituye una de las ramas de la química de más vasto campo de estudio: la QUÍMICA ORGÁNICA. La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química orgánica. A este campo de de estudio se le conoce como química orgánica porque durante un tiempo se creyó que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como de la fuerza vital. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico Wöhler ( ) obtuvo urea H 2 N-CO-NH 2 calentando HCNO (ácido ciánico) y NH 3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH 4 CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza vital. La Química Orgánica estudia aspectos tales como: 1

2 Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas. Industria textil Madera y sus derivados Industria farmacéutica Industria alimenticia Petroquímica Jabones y detergentes Cosmetología Estos son solo algunos de los muchos ejemplos que podríamos citar sobre el estudio de la química orgánica. Ramas de la Química Orgánica Para su estudio, la Química Orgánica se divide en varias ramas: Química orgánica alifática.- Estudia los compuestos de cadena abierta. Ejemplos: -CH - - -CH- -CH -CH- - -CH -CH-CH- - -CH - Química orgánica cíclica.- Estudia los compuestos de cadena cerrada. Ejemplos: 2

3 H 2 C H 2 C H 2 C CH C 2 H2 C H 2 C H 2 H 2 C C H2 H 2 C H 2 C CH H 2 C CH C H2 Química orgánica heterocíclica.- Estudia los compuestos de cada cerrada donde al menos uno de los átomos que forman el ciclo no es carbono. Ejemplos: HC HC S H C CH HC C H N C H CH Química orgánica aromática.- Estudia el benceno y todos los compuestos derivados de él. Ejemplos: HC HC H C CH CH CH HC HC H C C CH CH NH 2 HC HC H C CH C CH OH Cl C HC H C CH CH CH Fisicoquímica orgánica.- Estudia las reacciones químicas de los compuestos orgánicos. 3

4 2. Características de los compuestos del carbono Para entender mejor las características de los compuestos orgánicos, presentamos una tabla comparativa entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Característica Composición Enlace Solubilidad Conductividad eléctrica Puntos de fusión y ebullición. Estabilidad Estructuras Velocidad de reacción Isomería Compuestos orgánicos Principalmente formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Predomina el enlace covalente. Soluble en solventes no polares como benceno. No la conducen cuando están disueltos. Tienen bajos puntos de fusión o ebullición. Poco estables, se descomponen fácilmente. Forman estructuras complejas de alto peso molecular. Reacciones lentas Fenómeno muy común. Compuestos inorgánicos Formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Predomina el enlace iónico. Soluble en solventes polares como agua. Conducen la corriente cuando están disueltos. Tienen altos puntos de fusión o ebullición. Son muy estables. Forman estructuras simples de bajo peso molecular. Reacciones casi instantáneas Es muy raro este fenómeno 4

5 El átomo de carbono Siendo el átomo de carbono la base estructural de los compuestos orgánicos, es conveniente señalar algunas de sus características. Característica Número atómico 6 Configuración electrónica 1s 2, 2s 2, 2p 2 Nivel de energía más externo (periodo) 2 Electrones de valencia 4 Masa atómica promedio Propiedades físicas g/mol Es un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua El átomo de carbono forma como máximo cuatro enlaces covalentes compartiendo electrones con otros átomos. Dos carbonos pueden compartir dos, cuatro o seis electrones. 2.1 Hibridación La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales 5

6 híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales. Hibridación sp 3 La configuración electrónica desarrollada para el carbono es: El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p. Después de la promoción electrónica sigue la mezcla de los orbítales formándose 4 orbítales híbridos del tipo sp 3, cada uno con un electrón. 6

7 Estos orbítales son idénticos entre si, pero diferentes de los originales ya que tienen características de los orbítales s y p.combinadas. Estos son los electrones que se comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces sencillos. Hibridación sp 2 En este tipo de hibridación se combinan solo dos orbítales p con un orbital s formándose tres orbítales híbridos sp 2. El átomo de carbono forma un enlace doble y dos sencillos. Hibridación sp En este tipo de hibridación sólo se combina un orbital p con el orbital s. Con este tipo de hibridación el carbono puede formar un triple enlace. 2.2 Geometría molecular El tipo de hibridación determina la geometría molecular la cual se resume en el siguiente cuadro. Tipo de hibridación Geometría molecular Ángulo de enlace sp 3 Tetraédrica sp 2 Triangular plana 120 sp Lineal 180 7

8 Geometría molecular tetraédrica.- El carbono se encuentra en el centro de un tetraedro y los enlaces se dirigen hacia los vértices. Geometría triangular plana.- El carbono se encuentra en el centro de un triángulo. Se forma un doble enlace y dos enlaces sencillos. Geometría lineal.- Se forman dos enlaces sencillos y uno triple. En el siguiente cuadro resumimos lo explicado: Tipo de hibridación Tipo de enlace Geometría molecular Ángulo de enlace sp 3 Sencillo Tetraédrica sp 2 Doble Triangular 120 plana sp Triple Lineal 180 8

9 2.3 Tipo de carbono En una cadena podemos identificar cuatro tipos de carbono, de acuerdo al número de carbonos al cual esté unido el átomo en cuestión. PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo de carbono. Ejemplo: - Los carbonos de color rojo son primarios porque están unidos a un solo carbono, el de color azul. SECUNDARIO.- Está unido a dos átomos de carbono. Ejemplo: - El carbono de color rojo es secundario porque está unido a dos átomos de carbono, los de color azul. TERCIARIO Está unidos a tres Ejemplo: átomos de carbono. -CH- El carbono de color rojo es terciario porque está unido a tres carbonos, los de color azul. CUATERNARIO Está unido a 4 Ejemplo: átomos de carbono. -C - El carbono rojo es cuaternario porque está unido a 4 átomos de carbonos, los de color azul. 9

10 Ejemplo 3.1 estructura: Complete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente Carbono Tipo de hibridación Geometría molecular Ángulo de enlace Tipo de enlace Tipo de carbono a) sp 3 Tetraédrica Sencillo Primario b) sp 3 Tetraédrica Sencillo Cuaternario c) sp 2 Triangular 120 Doble Secundario plana d) sp Lineal 180 Triple Primario e) sp 2 Triangular plana 120 Doble Secundario Recuerde que en el tipo de carbono se cuentan los carbonos unidos, no los enlaces. Como en el carbono d) está unido a un solo carbono (primario) y el otro enlace es con un átomo de cloro. 10

11 Ejercicio 3.1 Complete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura: Revise sus resultados en la sección de respuestas al final de este tema. Carbono a) Tipo de enlace Tipo de carbono Tipo de hibridación Geometría molecular Ángulo de enlace b) c) d) e) f) g) Tarea 3.1 Complete la información solicitada en la tabla en base a la siguiente estructura. Envíe su tarea por correo electrónico al profesor. 11

12 Carbono a) Tipo de hibridación Ángulo de enlace Geometría molecular Tipo de carbono Tipo de enlace b) c) d) e) f) g) h) 2.4 Tipo de cadena e isomería Las cadenas pueden ser normales cuando no tienen ramificaciones y arborescentes o ramificadas si tienen ramificaciones. Ejemplos: - -CH-CH- Cadena normal Cadena ramificada 12

13 Las cadenas mostradas en el ejemplo anterior tiene el mismo número de átomos de carbono e hidrógeno, por representan compuestos diferentes debido a la disposición de dichos carbonos. Este fenómeno muy común en compuestos orgánicos se conoce como isomería. Este fenómeno consiste en que átomos con la misma fórmula molecular tengan diferente estructura. Cada uno de los isómeros representa un compuesto de nombre y características diferentes. Ejemplo: C 5 H CH - n-pentano -C- 2-metilbutano 2,2-dimetilpropano Las tres estructuras tienen la misma fórmula molecular pero la distribución de sus átomos es diferente. Este tipo de fórmulas conocidas como semidesarrolladas son las de uso más frecuente en química orgánica, ya que la fórmula molecular no siempre es suficiente para saber el nombre y tipo de compuesto. 3. Hidrocarburos Son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. A continuación se muestra la clasificación de los hidrocarburos. Insertar imagen

14 3.1 Alcanos Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura. Fórmula general: C n H 2n+2 n represente el número de carbonos del alcano. Esta fórmula nos permite calcular la fórmula molecular un alcano. Por ejemplos para el alcanos de 5 carbonos: C 5 H (2 x 5 +2) = C 5 H 12 Serie homóloga.- Es una serie donde cada compuestos difiere del siguiente en un grupo metileno ( -). 14

15 Fórmula molecular Nombre Serie homóloga de los alcanos Fórmula semidesarrollada CH 4 Metano CH 4 C 2 H 6 Etano - C 3 H 8 Propano - C 4 H 10 Butano C 5 H 12 Pentano C 6 H 14 Hexano C 7 H 16 Heptano C 8 H 18 Octano C 9 H 20 Nonano C 10 H 22 Decano La terminación sistémica de los alcanos es ANO. Un compuesto con esta terminación no siempre es un alcano, pero la terminación indica que es un compuesto saturado y por lo tanto no tiene enlaces múltiples en su estructura. Propiedades y usos de los alcanos.- El estado físico de los 4 primeros alcanos, metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos. El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono. Son insolubles en agua 15

16 Pueden emplearse como disolventes para sustancia poco polares como grasas, aceites y ceras. El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano. El gas de los encendedores es butano. El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta reacción. Ejemplo: Insertar imagen 3-16 Nomenclatura de alcanos Las reglas de nomenclatura para compuestos orgánicos e inorgánicos son establecidas por la Unión Internacional de Química pura y aplicada, IUPAC, de sus siglas en inglés. A continuación señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos. Estas reglas constituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos. 1.- En los hidrocarburos alifáticos, la base del nombre fundamental, es la cadena continua más larga de átomos de carbono. 2.- En el caso de los alcanos, la numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación. En el caso de encontrar dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza a numerar por el extremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético. Si se encuentran dos ramificaciones del mismo nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos, se busca una tercera ramificación y se enumera la cadena por el extremo más cercano a ella. 3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de carbono, se selecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos. En los caso de los isómeros se toma los lineales 16

17 como más sencillos. El n-propil es menos complejo que el isopropil. El ter-butil es el más complejo de los radicales alquilo de 4 carbonos. 4.- Si el compuesto no es un alcano, la numeración se inicia por el extremo más cercano al grupo funcional más importante. Por ejemplo si es un haluro orgánico por el extremo más cercano al halógeno; si es un alcohol, por el extremo más cercano al grupo hidroxi (OH), etc. 5.- Si alguno de los carbonos de la cadena contiene dos ramificaciones iguales, el número de dicho carbono se escribe dos veces y se escribe el prefijo di, si aparece más de dos veces, se indican los números de los carbonos con estos sustituyentes y el prefijo numeral que corresponda. Los prefijos numerales son: Número Prefijo 2 di ó bi 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 6.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y se escribe el nombre del alcano que corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último radical. Si el compuesto no es un alcano, se sustituye la o de la palabra alcano por la terminación característica. Por ejemplo, si es una amina de 5 carbonos, el nombre será pentanamina. En la alfabetización, los prefijos numerales y los prefijos n-, secy ter- de los radicales no se toman en cuenta, deben solo alfabetizarse los nombres del radical. Solo si están varios en una misma cadena, se tomarían en cuenta esos prefijos. 7.- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un guión, y los números entre si, se separan por comas. 17

18 La compresión y el uso adecuado de las reglas señaladas facilitarán la escritura de nombres y fórmulas de compuestos orgánicos. Radicales alquilo Cuando alguno de los alcanos pierde un átomo de hidrógeno se forma un radical alquilo. Estos radicales aparecen sustituyendo átomos de hidrógeno en las cadenas. Los radicales alquilo de uso más común son: Los enlaces en color azul indican el punto por el cual el radical se une a la cadena principal. Esto es muy importante, el radical no puede unirse por cualquiera de sus carbonos, tiene que ser por el que tiene un enlace libre. Ejemplos de nomenclatura de alcanos Escriba el nombre del siguiente compuesto. Señale la cadena principal y su numeración. 18

19 Ejemplo 3.2 Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración. 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga. 2. Numerar la cadena empezando por el extremo más cercano a un radical. 3. Identificar la posición y el nombre de los radicales alquilo. 4. Nombrar los radicales en orden alfabético separando con un guión el número (posición) y nombre del radical. Finalizar el nombre con la extensión de la cadena unida con el último radical como si fuera una sola palabra. 4-isopropil-2-metilheptano 19

20 Ejemplo 3.3 Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración. 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga. 2. Numerar la cadena empezando por el extremo más cercano a un radical. Si los dos extremos están a la mima distancia, seleccionar el extremo más cercano al radical de menor orden alfabético. 3. Identificar la posición y el nombre de los radicales alquilo. 4. Nombrar los radicales en orden alfabético separando con un guión el número (posición) y nombre del radical. Finalizar el nombre con la extensión de la cadena unida con el último radical como si fuera una sola palabra. 4-etil-6-isopropilnonano 20

21 Ejemplo 3.4 Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración principal y su numeración. 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga. 2. Numerar la cadena empezando por el extremo más cercano a un radical. Si los dos extremos están a la mima distancia, seleccionar el extremo más cercano al radical de menor orden alfabético. 3. Identificar la posición y el nombre de los radicales alquilo. 4. Nombrar los radicales en orden alfabético Si un radical aparece más de una vez, se ordenan los trimetilheptano 21

22 números en forma ascendente y se utiliza un prefijo numeral. Finalizar el nombre con la extensión de la cadena unida con el último radical como si fuera una sola palabra. Ejemplo 3.5 Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración. 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga. 2. Numerar la cadena empezando por el extremo más cercano a un radical. 3. Identificar la posición y el nombre de los radicales alquilo. 22

23 4. Nombrar los radicales en orden alfabético Finalizar el nombre con la extensión de la cadena unida con el último radical como si fuera una sola palabra. 4-etil-4-isopropil-7-metildecano Haga doble clic sobre el icono.!"#$ %&' Ahora realizaremos ejemplos de nombre a estructura. Ejemplo 3.6 Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres. 5-sec-butil-4-ter-butil-6-etilnonano 1. La cadena tiene 9 átomos de carbono. Puede numerarse iniciando por cualquiera de los extremos de la cadena. 2. Colocar los radicales alquilo en las posiciones indicadas. 3. Completar los 4 enlaces de cada carbono con hidrógeno. Ejemplo 3.7 Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres. 23

24 3-etil-4-metil-4-n-propilheptano 1. La cadena tiene 7 átomos de carbonos. Puede numerarse iniciando por cualquiera de los extremos de la cadena. 2. Colocar los radicales alquilo en las posiciones indicadas 3. Completar los 4 enlaces de cada carbono con hidrógeno. Ejemplo 3.8 Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres. 3-isopropil-2-metilhexano 1. La cadena tiene 6 átomos de carbono. Puede numerarse iniciando por cualquiera de los extremos de la cadena 2. Colocar los radicales alquilo en las posiciones indicadas 3. Completar los 4 enlaces de cada carbono con hidrógeno. 24

25 Ejemplo 3.9 Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres. 4-sec-butil5-ter-butiloctano 1. La cadena tiene 8 átomos de carbono. Puede numerarse iniciando por cualquiera de los extremos de la cadena 2. Colocar los radicales alquilo en las posiciones indicadas 3. Completar los 4 enlaces de cada carbono con hidrógeno. Haga doble clic sobre el icono.!"#$ %&' Ejercicio 3.2 Lea detenidamente las reglas de nomenclatura y resuelva los siguientes ejercicios aplicando dichas reglas. I. Escriba en una hoja blanca tamaño carta, la estructura correcta para cada uno de los siguientes nombres. a) 3-ETIL-2,3-DIMETILPENTANO b) 2-METILBUTANO 25

26 c) 4-ETIL-2,2,5,6-TETRAMETILHEPTANO d) 5-TER-BUTIL-3-ETIL-5-ISOPROPILOCTANO e) 5-SEC-BUTIL-4-n-PROPILNONANO II. Copie las siguientes estructuras en una hoja blanca tamaño carta. Señale la cadena principal, su numeración y escriba el nombre correcto para cada estructura. En la sección de respuestas al final del capítulo puede usted revisar sus resultados. a) b) -CH -CH- - -CH -CH -CH - CH- - c) d) -CH -CH- - -CH- -CH-CH -CH - - e) f) -CH -CH - -CH - -CH- -C- CH - 26

27 g) h) -CH -CH - -CH- -CH-CH - -C- i) j) -CH- -C- - -CH-CH-CH - - Tarea 3.2 Resuelva los siguientes ejercicios y entregue su tarea al profesor en la próxima sesión. I. ESCRIBA LA ESTRUCTURA QUE CORRESPONDA A LOS SIGUIENTES NOMBRES. a) 3-ETIL-4-ISOPROPIL-5-METILHEPETANO b) 5-SEC-BUTIL-5-TER-BUTILDECANO c) 2,3-DIMETLBUTANO d) 3-METIL-4-n-PROPILOCTANO e) 4-ETIL-4-ISOBUTIL-7,7-DIMETILNONANO II. ESCRIBA EL NOMBRE CORRECTO DE LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS. SEÑALE LA CADENA PRINCIPAL Y SU NUMERACIÓN. a) -CH -CH - b) - CH CH CH -C - -CH- 27

28 c) -CH- d) -C -CH- -CH -CH- - -CH- e) CH 4 f) -CH- g) -CH - h) -CH-CH -CH - -CH -C- -C- -C- -CH- i) - j) Halogenuros de alquilo Propiedades, usos y nomenclatura. Los halogenuros de alquilo son compuestos también conocidos como haluros orgánicos. Estos compuestos tienen la característica de que cuando menos uno de sus hidrógenos han sido reemplazados por átomos de alguno de los halógenos: F, Cl Br o I. En términos generales los compuestos orgánicos halogenados son tóxicos y muchos de ellos se han usado en la agricultura como plaguicidas e insecticidas, pero su uso se ha restringido debido a su alta peligrosidad. La mayoría de los haluros orgánicos son sintéticos. Los compuestos orgánicos halogenados naturales son raros. La tiroxina, 28

29 componente de la hormona tiroidea llamada tiroglobulina, es un compuesto que contiene yodo A continuación se describen las propiedades y usos de algunos de los más importantes. CLOROFORMO (TRICLORMETANO) CHCl 3. -Líquido incoloro, de sabor dulce, olor sofocante, poco soluble en agua, pero muy soluble en alcohol Este compuesto fue muy utilizado como anestésico, pero actualmente ya no se use debido a los daños que ocasiona en el aparato respiratorio y en el hígado. Ha sido sustituido por sustancias como el haloetano CF 3 CHClBr. TETRAFLUOROETILENO (C 2 F 4 ).- Este compuesto es un alqueno halogenado (tiene un doble enlace carbono-carbono) que se utiliza como materia prima en la fabricación de teflón, producto utilizado como antiadherente para utensilios de cocina debido a que es un buen conductor del calor. También se utiliza como recubrimiento de cables y vidrio, en injertos de vena y arterias además en válvulas para el corazón. CLOROFLUOROCARBUROS (FREONES).- Son compuestos formados por carbono, hidrógeno, flúor y cloro. Se utilizan como refrigerantes, para la fabricación de espumas, como líquidos de limpieza. Estos compuestos se han reemplazado por otros ya que generan átomos de cloro que en la atmósfera superior dañan la capa de ozono. Actualmente en los aerosoles su usa dióxido de carbono (CO 2 ) como propelente. 29

30 TETRACLORURO DE CARBONO (CCl 4 ).- Se utilizó mucho en el lavado en seco, pero sus efectos carcinógenos se ha reemplazado por otras sustancias. Nomenclatura de haluros orgánicos Estructuralmente los halogenuros de alquilo son compuestos formados por carbono, hidrógeno, uno o más átomos de halógeno y enlaces sencillos. La terminación sistémica de estos compuestos es ANO y pro tanto son compuestos saturados. En los derivados monhalogenados que provienen directamente de un radical alquilo, donde el enlace libre es con algún halógeno, se pueden usar nombres comunes. Los nombres comunes son nombres a veces muy extendidos, usados antes de que existieran las reglas de la IUPAC pero es importante señalarlos. Ejemplos: -CH- Br Bromuro de sec-butilo -CH- Br Bromuro de isopropilo -I Yoduro de n-butilo Cl-C- Cloruro de ter-butilo Como vemos, se nombra primero el halógeno con la terminación URO y después del nombre del radical agregando una o al final. 30

31 En la nomenclatura sistémica, al seleccionar la cadena principal, el carbono o los carbonos unidos a alguno de los halógenos, deben formar parte de la cadena principal. En cuanto a la numeración: Se inicia por el extremo más cercano al halógeno. Si hay dos halógenos y están a la misma distancia de los extremos, se inicia por el más cercano al de menor orden alfabético. Si los halógeno son iguales, nos basamos en otro halógeno si lo hay o en caso contrario en el radical alquilo más cercano. Ejemplos de nomenclatura de haluros orgánicos Ejemplo 3.10 Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración. 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga que contenga los carbonos unidos a halógeno. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano a un halógeno. 31

32 3. Identificar los radicales alquilo. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, añadiendo la longitud de la cadena unida al último radical como una sola palabra. 1-bromo-5-cloro-3- isobutilheptano Ejemplo 3.11 Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración. 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga que contenga los carbonos unidos a halógeno. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano a un halógeno. 32

33 3. Identificar los radicales alquilo. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, añadiendo la longitud de la cadena unida al último radical como una sola palabra. 2-cloro-3-etil4-metilpentano Ejemplo 3.12 Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración. 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga que contenga los carbonos unidos a halógeno. 33

34 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano a un halógeno. 3. Identificar los radicales alquilo. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, añadiendo la longitud de la cadena unida al último radical como una sola palabra. Ejemplo metil-3-n-propil-3- yodohexano Escriba el nombre correcto para la estructura mostrada, señalando la cadena principal y su numeración. 34

35 1. Seleccionar la cadena continúa de carbonos más larga que contenga los carbonos unidos a halógeno. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano a un halógeno. Cuando están a la misma distancia de los extremos, se selecciona como número 1 el más cercano al de menor orden alfabético. 3. Identificar los radicales alquilo. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, añadiendo la longitud de la cadena unida al último sustituyente como una sola palabra. 1,4-dibromo-2-sec-butil-6-cloro-4- etilhexano Ejemplos de nombre a fórmula Ejemplo 3.14 Escriba la estructura que corresponda la siguiente nombre. 1.4-dibromo-2-isobutil-3-isopropilbutano 1. La cadena tiene 4 átomos de carbono. 35

36 2. Colocar en las posiciones indicadas, halógenos y radicales alquilo. 3. Completar con hidrógeno los carbonos. Ejemplo 3.15 Escriba la estructura que corresponda la siguiente nombre. 2-bromo-4-ter-butil-5-clorohexano 1. La cadena tiene 6 átomos de carbono. 2. Colocar en las posiciones indicadas, halógenos y radicales alquilo. 3. Completar con hidrógeno los carbonos. 36

37 Ejemplo 3.16 Escriba la estructura que corresponda la siguiente nombre. 1,1,4,5-tetracloro-3-etil-5-isobutiloctano 1. La cadena tiene 8 átomos de carbono. 2. Colocar en las posiciones indicadas, halógenos y radicales alquilo. 3. Completar con hidrógeno los carbonos. Ejemplo 3.17 Escriba la estructura que corresponda la siguiente nombre. 2-flúor-3-sec-butil-5-yodopentano 1. La cadena tiene 5 átomos de carbono. 2. Colocar en las posiciones indicadas, halógenos y radicales alquilo. 3. Completar con hidrógeno los carbonos. 37

38 Ejercicio 3.3 Resuelva los siguientes ejercicios en hojas blancas tamaño carta. Puede revisar sus resultados en la sección de ejercicios resueltos al final del capítulo. I. Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres. a) 2-BROMO-3-CLOROPENTANO b) 3,3,6,7-TETRACLORO-4-ISOBUTILOCTANO c) 3-SEC-BUTIL-5-TER-BUTIL-1,6-DIYODONONANO d) 1.2-DIBROMOBUTANO e) CLORURO DE ISOBUTILO II. Escriba el nombre que corresponda a las siguientes estructuras. Señale la cadena principal y su numeración en cada caso. 1) - I Cl 2) -CH -CH- -C -CH -Br F -C- 3) -CH - 4) -CH -Br -CH- Cl -CH -CH - F 38

39 5) -Cl -C -CH -CH- -C- Br - 6) Cl-CH -CH -CH-Br Cl - Tarea 3.3 Resuelva los siguientes ejercicios en forma clara y ordenada. Envíe los nombres de las estructuras al correo electrónico del profesor y entregue sus estructuras y sus procedimientos en hojas blancas tamaño carta en la próxima sesión. I. ESCRIBA LA ESTRUCTURA QUE CORRESPONDA A LOS SIGUIENTE NOMBRES. a) 2,3,7-TRIBROMO-5,5-DICLOROHEPTANO b) 4-SEC-BUTIL-2-n-PROPIL-1-YDOOOCTANO c) 2-BROMO-4-TERBUTIL-3,5-DICLOROHEXANO d) CLORURO DE n-butilo II. ESCRIBA EL NOMBRE CORRECTO DE LAS SIGUIENTE ESTRUCTURAS. SEÑALE LA CADENA PRINCIPAL Y SU NUMERACIÓN. a) -Cl b) -CH - -CH -CH- -C - -Br Br 39

40 c) Cl F d) -CH- -C -C - -CH -CH -CH -I -CH -Br -CH- e) F Cl f) F Cl -CH -CH -C - -CH -CH -C - -CH -CH 3.3 Alquenos Los alquenos son compuestos insaturados porque contienen en su estructura cuando menos un doble enlace carbono-carbono en su estructura: Fórmula general: C n H 2n Por lo tanto, los alquenos tienen en doble de hidrógeno que carbonos. La terminación sistémica de los alquenos es ENO. El más sencillo de los alquenos es el eteno, conocido más ampliamente como etileno, su nombre común. La mayor parte de los alquenos que se utilizan se obtienen del petróleo crudo mediante la deshidrogenación de los alcanos. 40

41 Propiedades físicas.- Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos que son sólidos. Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares. Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular. El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos. Alquenos de importancia.- El etileno o eteno es un gas incoloro, insípido y de olor etéreo cuya fórmula es =. Se usan grandes cantidades de etileno (eteno) para la obtención del polietileno, que es un polímero. Un polímero es una sustancia formada por miles de moléculas más pequeñas que se conocen como monómeros, los cuales se unen para formar grandes moléculas. Así por ejemplo en el caso del polietileno el monómero es el etileno. El polietileno es un compuesto utilizado en la fabricación de envolturas, recipiente, fibras, moldes, etc. También el etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes como piñas y tomates. En la antigüedad se utilizó como anestésico (mezclado con oxígeno) y en la fabricación del gas mostaza (utilizado como gas de combate). El propeno (nombre común propileno), es utiliza para elaborar polipropileno y otros plásticos, alcohol isopropílico (utilizado para fricciones) y otros productos químicos. 41

42 alquenos. =CH- Propileno o propeno Varias feromonas u hormonas sexuales de insectos, son Los carotenos y la vitamina A, constituyentes de los vegetales amarillos como la zanahoria, y que son utilizados por los bastoncillos visuales de los ojos, también son alquenos. El licopeno, pigmento rojo del jitomate, es un alqueno. Las xantinas colorantes amarillos del maíz y la yema de huevo, también son alquenos. El teflón se elabora a partir de tetrafluoroetileno utilizando peróxido de hidrógeno como catalizador. El teflón es muy resistente a las acciones químicas y alas temperaturas altas. 3.4 Alquinos Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un triple enlace. Fórmula general: C n H 2n-2 La terminación sistémica de los alquinos es INO. El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno y su nombre sistémico etino. No debe confundirse con la terminación eno de acetileno, ya que este es un nombre común, por lo tanto no sigue las reglas de la IUPAC. 42

43 H C C H Acetileno o etino Propiedades físicas de los alquinos.- Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al decimoquinto líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos. La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular. Alquinos importantes.- El más importante de ellos es el acetileno es muy importante en la elaboración de materiales como hule, cueros artificiales, plásticos etc. También se utiliza como combustible en el soplete oxiacetilénico utilizado en la soldadura y para cortar metales. Nomenclatura de alquenos y alquinos.- En la selección de la cadena más larga, los carbonos que forman el doble o triple enlaces, según sean alquenos o alquinos, siempre deben formar parte de la cadena y la numeración se inicia por el extremo más cercano l enlace múltiple (doble o triple). Al escribir el nombre de la cadena de acuerdo al número de átomo de carbonos, se antepone el número más chico de los dos que forman el enlace múltiple y al final se cambia la o del alcano por eno si el enlace es doble o por ino si es triple. Ejemplos de alquenos: Ejemplo 3.18 Escriba el nombre correcto de la siguiente estructura. 43

44 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por doble enlace. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al doble enlace. 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del doble enlace con el número más pequeño y la terminación eno en la extensión de la cadena. 3-isopropil-5-metil-2-hexeno Ejemplo 3.19 Escriba el nombre correcto de la siguiente estructura. 44

45 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por doble enlace y los unidos a algún grupo funcional, como los halógenos. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al doble enlace. 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del doble enlace con el número más pequeño y la terminación eno en la extensión de la cadena. 6-bromo-4-sec-butil-1-octeno En los compuestos insaturados halogenados, como es el caso de este alqueno, el doble enlace tiene preferencia sobre el halógeno. El carbono del halógeno debe incluirse en la cadena, pero la numeración se inicia por el extremo más cercano al doble enlace, 45

46 independientemente de la posición del halógeno o los halógenos presentes en la cadena. Ejemplo 3.20 Escriba el nombre correcto de la siguiente estructura. 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por doble enlace y los que estén enlazados a un grupo funcional, como los halógenos. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al doble enlace. 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del doble enlace 6-ter-butil-7-cloro-5propil -3-hepteno 46

47 con el número más pequeño y la terminación eno en la extensión de la cadena. Ejemplo 3.21 Escriba el nombre correcto de la siguiente estructura. 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por doble enlace y los que estén enlazados a un grupo funcional, como los halógenos. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al doble enlace. 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del doble enlace con el número más pequeño y la 5-etil-3-isobutil-2-octeno 47

48 terminación eno en la extensión de la cadena. Ejemplos de nombre a fórmula Ejemplo 3.22 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 6-bromo-4-sec-butil-1-hexeno 1. Cadena de seis carbonos con un doble enlace entre los carbonos 1 y Numerar la cadena de derecha a izquierda o viceversa y colocar los sustituyentes en las posiciones indicadas. 3. Completar con hidrógenos los carbonos. Ejemplo 3.23 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 6-etil-4-isobutil-2-metil-3-octeno 1. Cadena de ocho carbonos con un doble enlace entre los carbonos 3 y Numerar la cadena de derecha a izquierda o viceversa y colocar los sustituyentes en las posiciones indicadas. 48

49 3. Completar con hidrógenos los carbonos. Ejemplo 3.24 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 4-n-butil-7-cloro-3-isopropil-2-hepteno 1. Cadena de ocho carbonos con un doble enlace entre los carbonos 2 y Numerar la cadena de derecha a izquierda o viceversa y colocar los sustituyentes en las posiciones indicadas. 3. Completar con hidrógenos los carbonos. Ejemplo 3.25 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 1,4-dibromo-2-n-propil-3-penteno 1. Cadena de cinco carbonos con un doble enlace entre los carbonos 3 y 4. 49

50 2. Numerar la cadena de derecha a izquierda o viceversa y colocar los sustituyentes en las posiciones indicadas. 3. Completar con hidrógenos los carbonos. Ejemplos de alquinos.- Ejemplo 3.26 Escriba el nombre que corresponda a la siguiente estructura. 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por triple enlace y los que estén enlazados a un grupo funcional, como los halógenos. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al triple enlace. 50

51 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del triple enlace con el número más pequeño y la terminación ino en la extensión de la cadena. 3-n-butil-5-cloro-1-heptino Ejemplo 3.27 Escriba el nombre que corresponda a la siguiente estructura. Indique la cadena principal y su numeración. 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por triple enlace y los que estén enlazados a un grupo funcional, como los halógenos. 51

52 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al triple enlace. 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del triple enlace con el número más pequeño y la terminación ino en la extensión de la cadena. 2-bromo-3-n-propil-4-octino Ejemplo 3.28 Escriba el nombre que corresponda a la siguiente estructura. Indique la cadena principal y su numeración. 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por triple enlace y los que estén enlazados a un grupo funcional, como los halógenos. 52

53 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al triple enlace. 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del triple enlace con el número más pequeño y la terminación ino en la extensión de la cadena. 4-n-butil-5-cloro-2-pentino Ejemplo 3.29 Escriba el nombre que corresponda a la siguiente estructura. Indique la cadena principal y su numeración. 53

54 1. Seleccione la cadena continua de carbonos más larga que incluya los carbonos unidos por triple enlace y los que estén enlazados a un grupo funcional, como los halógenos. 2. Numerar la cadena iniciando por el extremo más cercano al triple enlace. 3. Identificar los radicales alquilo unidos a la cadena. 4. Nombrar los sustituyentes en orden alfabético, indicar la posición del triple enlace con el número más pequeño y la terminación ino en la extensión de la cadena. 5-bromo-4-isobutil-2-hexino 54

55 Ejemplos de nombre a fórmula Ejemplo 3.30 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 7-bromo-5-n-propil-3-octino 1. Es una cadena de ocho carbonos con un triple enlace entre los carbonos tres y cuatro. 2. Colocar en las posiciones indicadas los demás sustituyentes de la cadena. 3. Completar los carbonos con hidrógeno. Ejemplo 3.31 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 4-sec-butil-5-cloro-1-heptino 1. Es una cadena de siete carbonos con un triple enlace entre los carbonos uno y dos. 2. Colocar en las posiciones indicadas los demás sustituyentes de la cadena. 3. Completar los carbonos con hidrógeno. 55

56 Ejemplo 3.32 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 1,6-dibromo-2-isobutil-5-n-propil-3-hexino 1. Es una cadena de seis carbonos con un triple enlace entre los carbonos tres y cuatro. 2. Colocar en las posiciones indicadas los demás sustituyentes de la cadena. 3. Completar los carbonos con hidrógeno. Ejemplo 3.33 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 4-n-butil-5-cloro-2-pentino 1. Es una cadena de seis carbonos con un triple enlace entre los carbonos dos y tres. 2. Colocar en las posiciones indicadas los demás sustituyentes de la cadena. 3. Completar los carbonos con hidrógeno. 56

57 Ejercicio I. En una hoja blanca tamaño carta, escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres.indique entre paréntesis si es un alqueno o un alquino. a) 2-METIL-2-BUTENO b) 4-ETIL-3-n-PROPIL-1-OCTENO c) 2,7-DIBROMO-5-SEC-BUTIL-3-HEPTINO d) 3-ISOPROPIL-5-METIL-1-HEXINO e) 3-TER-BUTIL-2-CLORO-5-ISOPROPIL-4-NONENO f) 5-ETIL-5-ISOBUTIL-3-OCTINO g) 2,3,3,4-TETRAMETIL-1-PENTENO h) 2-BROMO-6-n-BUTIL-5-TER-BUTIL-2-DECENO i) 1-BROMO2-BUTINO j) 4-n-BUTIL-1-CLORO-8-ETIL-3-n-PROPIL-5-DECINO II. Escriba el nombre que corresponda las siguientes estructuras. Señale la cadena principal y su numeración Indique entre paréntesis si el compuestos es un alqueno un alquino. a) b) -CH-CH= -CH=CH-CH - -CH- c) CH C-CH - d) -CH -CH=C -CH- Br e) - f) -C C -CH - -C-C C-CH. Cl - -CH- 57

58 g) -CH -CH -CH=C- -Cl h) -CH -CH -C C- -CH- - i) - -C -CH- =CH -Cl j) Br -CH-C -C- CH Tarea 3.4 Resuelva en hojas blancas tamaño carta los siguientes ejercicios y entréguelos a su profesor en la próxima sesión. I. ESCRIBA LA ESTRUCTURA QUE CORRESPONDA A LOS SIGUIENTES NOMBRES. INDIQUE ENTRE PARÉNTESIS SI EL COMPUESTOS ES UN ALQUENO O UN ALQUINO. a) 1-BROMO-3-TER-BUTIL-2-PENTENO b) 3-ISOPROPIL-4-METIL-1-HEXINO c) 2-n-BUTIL-3-ISOBUTIL-1-CLORO-4-OCTINO d) 4.6-DIBROMO-4-SEC-BUTIL-2-HEPTENO e) 1,4-DICLORO-2-BUTINO II. ESCRIBA EL NOMBRE QUE CORRESPONDA A LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS. SEÑALE LA CADENA PRINCIPAL Y SU NUMERACIÓN E INDIQUE ENTRE PARÉNTESIS SI EL COMPUESTOS ES ALQUENO O ALQUINO. 58

59 a) - b) -CH -C CH -C=C - -CH- -CH- c) -CH -C C-CH - d) -C- e) Cl-CH -CH -CH=CH- -CH f) =C -C - Br - Ejercicio 3.5. Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres indicando entre paréntesis el tipo de compuesto (alcano, alqueno, alquino o haluro orgánico). a) CLORURO DE ISOBUTILO b) ACETILENO c) n-propano d) ETILENO e) 4-SEC-BUTIL-2-METIL-7-YODO-3-HEPTENO f) 4-TER-BUTIL-3,4-DIETILOCTANO g) 3-BROMO-2-CLORO-2-METILPENTANO h) 4-n-BUTIL-6-SECBUTIL-7-METIL-2-DECINO i) 4-CLORO-2-n-PROPIL-1-BUTENO 59

60 j) 1-BROMO-4,5-DIMETIL-2-HEXINO II. Escriba el nombre que corresponda alas siguientes estructuras indicando entre paréntesis el tipo de compuesto (alcano, alqueno, alquino o haluro orgánico. a) -Cl b) -CH-CH -CH= Cl -CH -C -Br c) -CH-C C-CH- d) Cl - -CH -CH - -CH- -CH- - e) Cl f) C C -CH -CH - -C-CH=CH - Cl Cl -CH -CH- - g) -CH -CH=C -Br h) -CH- - -C- -CH-CH -CH-CH- - - i) -CH -Cl j) Br Br -C C-CH -CH- -CH Hidrocarburos aromáticos Con este nombre se conocen todos los compuestos derivados del benceno, cuya estructura se muestra a continuación: 60

61 BENCENO El benceno es un compuesto cíclico formado por 6 átomos de carbono y tres dobles enlaces alternados. Cada vértice del hexágono, representa un átomo de carbono, al cual está unido un hidrógeno para así completar los cuatro enlaces del carbono. H H H C C C C C C H H H El benceno es el principal representante de los compuestos aromáticos. Es un líquido volátil, incoloro, inflamable, insoluble en agua y menos denso que ella. Se disuelve en disolventes orgánicos como alcohol, acetona y éter entro otros. Es de olor fuerte pero no desagradable, hierve a 80.1 C y se funde a 5.4 C. Se obtiene mediante la destilación fraccionada del alquitrán de hulla y es utilizado como solvente de resinas, grasas y aceites; es tóxico y resulta peligroso respirarlo por periodos largos. Los derivados del benceno se forman cuando uno o más de los hidrógenos son reemplazados por o más átomos de hidrógeno por otro átomo o grupo de átomos. Muchos compuesto orgánicos conocidos desde tiempo a atrás son mejor conocidos por su nombre común que 61

62 por su nombre sistémica, tal es el caso de algunos de los compuestos aromáticos. A continuación se muestran algunos de los derivados monosustituídos más comunes junto con sus características más importantes. El nombre con mayúsculas es su nombre común, El nombre sistémico se presenta entre paréntesis. Las reglas de estos nombres se explicarán más adelante. TOLUENO (Metilbenceno) Cl CLOROBENCENO OH FENOL (Hidroxibenceno) Se emplea en la fabricación de explosivos o colorantes. Este compuesto no tiene nombre común. Es un líquido incoloro de olor agradable empleado en la fabricación del fenol y de DDT. Fue el primer desinfectante utilizado, pero por su toxicidad ha sido reemplazado por otros menos perjudiciales. Se emplea para preparar medicamentos, perfumes, fibras textiles artificiales, en la fabricación de colorantes. Como aerosol, se utiliza para tratar irritaciones de la garganta. En concentraciones altas es venenoso. NH 2 ANILINA (Aminobenceno) NO 2 NITROBENCENO Es la amina aromática más importante. Es materia prima para la elaboración de colorante que se utilizan en la industria textil. Cuando es pura, es un compuesto tóxico. Se emplea como materia prima de sustancias tales como colorantes. Su utiliza en la fabricación de trinitrotolueno (TNT) un explosivo muy potente. 62

63 COOH ÁCIDO BENZOICO Se utiliza como desinfectante y como conservador de alimentos. Ejemplos: Algunos derivados aromáticos están formados por 2 o 3 anillos. NAFTALENO Es conocido vulgarmente como naftalina. Es utilizado en germicidas y parasiticidas, además de combatir la polilla. ANTRACENO Se utiliza para proteger postes y durmientes de ferrocarril de agentes climatológicos y del ataque de insectos. Agente cancerígeno presente en el humo del tabaco. PIRENO Nomenclatura de compuestos aromáticos.- La terminación sistémica de los compuestos aromáticos es benceno, palabra que se une la último sustituyente. Compuestos disustituídos En estos compuestos dos átomos de hidrógeno han sido reemplazados por radicales alquilo, átomos de halógenos o algún otro grupo funcional como OH (hidroxi), NH 2 (amino) o NO 2 (nitro) que son los que utilizaremos en los ejemplos. 63

64 Los sustituyen tes pueden acomodarse en 3 posiciones diferentes. Para explicarlas utilizaremos un anillo aromático numerado en el siguiente orden: Las tres posiciones son: ORTO (o) META (m) PARA (p) Los sustituyentes están en dos carbonos seguidos. Hay un carbono sin sustituyente, entre los que tienen un sustituyente. Los sustituyentes están en posiciones encontradas, uno frente al otro. Posiciones Posiciones Posiciones 1,2 2,3 3,4 4,5 5,6 6,1 1,3 2,5 3,5 5,1 1,4 2,5 3,6 En los hidrocarburos aromáticos además de los radicales alquilo y los halógenos podemos encontrar otros grupos. En este curso se usarán: 64

65 Nombre Estructura Ejemplo 3.34 Amino -NH 2 Hidroxi -OH Nitro -NO 2 Escriba el nombre correcto de la estructura mostrada. m-clorometilbenceno La posición es meta porque hay un carbono sin sustituyente entre ellos. Esta posición se indica con la letra m minúscula y los sustituyentes se acomodan en orden alfabético uniendo el último a la palabra benceno. Se pone un guión entre la letra de la posición y el nombre del compuesto. Ejemplo 3.35 Escriba el nombre correcto de la estructura mostrada. Los sustituyentes están encontrados, por lo tanto la posición es para. Se pone la p minúscula, y acomodando los radicales en orden alfabético y al final la palabra benceno. p-hidroxiisopropilbenceno 65

66 Ejemplo 3.36 Escriba el nombre correcto de la estructura mostrada. o-aminoisobutilbenceno Los sustituyentes se encuentran en carbonos contiguos, por lo tanto la posición es orto o. Se acomodan los sustituyentes en orden alfabético y al final la palabra benceno. Ejemplo 3.37 Escriba el nombre correcto de la estructura mostrada. m-etilnitrobenceno Hay un carbono de separación entre los sustituyentes por tanto la posición es meta que se abrevia con m minúscula y la separamos del nombre con un guión. Acomodamos los radicales en orden alfabético y al final la palabra benceno. El nombre se escribe como una sola palabra. Ejemplo 3.38 Escriba el nombre correcto de la estructura mostrada. o-bromo-n-butilbenceno La posición es orto ya que los radicales se encuentran en carbonos contiguos. Pone la o, el guión de separación y finalmente acomodamos los radicales en orden alfabético y termina el nombre con la palabra benceno. 66

67 Ejemplo 3.39 Escriba el nombre correcto de la estructura mostrada. p-aminoter-butilbenceno Los sustituyentes se encuentran en posiciones encontradas, para, p separada con un guión de los sustituyentes en orden alfabético unidos a la palabra benceno. Ejemplos de nombre a fórmula: Ejemplo 3.40 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. m-metilnitrobenceno 1. Dibujar el anillo aromático del benceno. 2. Indicar la posición de los sustituyentes (meta es cuando los sustituyentes están separados por un CH). 3. Escribir los sustituyentes indistintamente en la posición indicada. Ejemplo 3.41 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. 67

68 o-sec-butilclorobenceno 1. Dibujar el anillo aromático del benceno. 2. Indicar la posición de los sustituyentes (orto es carbonos contiguos). 3. Escribir los sustituyentes indistintamente en la posición indicadas. Ejemplo 3.42 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. p-aminoetilbenceno 1. Dibujar el anillo aromático del benceno. 2. Indicar la posición de los sustituyentes (para es carbonos opuestos). 3. Escribir los sustituyentes indistintamente en la posición indicadas. 68

69 Ejemplo 3.43 Escriba la estructura que corresponda al siguiente nombre. m-hidroxiisopropilbenceno 1. Dibujar el anillo aromático del benceno. 2. Indicar la posición de los sustituyentes (orto es carbonos contiguos). 3. Escribir los sustituyentes indistintamente en las posiciones indicadas. Ejercicio 3.6 Escriba el nombre o la fórmula según corresponda para los siguientes compuestos. Compruebe sus resultados en la sección de respuesta al final del archivo. a) b) NH 2 - -CH- NO 2 69

70 c) -CH- d) Br - e) NH 2 NO 2 f) OH CH- - g) m-cloroyodobenceno h) o-isobutilisopropilbenceno i) phidroxinitrobenceno j) m-aminosec-butilbenceno Compuestos polisustituídos Con este nombre se conocen los derivados aromáticos en los cual se han remplazado 3 o más hidrógeno por otros grupo o átomos. De fórmula a nombre En estos casos es necesario numerar el anillo bajo las siguiente reglas. El número 1 corresponde al radical con menor orden alfabético. La numeración debe continuarse hacia donde este el radical más cercano. Si hay dos radicales a la misma distancia, se selecciona el de meno orden alfabético; si son iguales se toma el siguiente radical más cercano. Todos los átomos de carbono deben numerarse, no solo los que tengan sustituyente. Al escribir el nombre se ponen los radicales en orden alfabético terminando con la palabra benceno. 70

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